Introduzione
La pressione osmotica è un concetto fondamentale nella fisica e nella biologia, che descrive la forza con cui la molecola di un soluto (un composto chimico disciolti in un solvente, solitamente acqua) tenderà a diffondersi nello spazio circostante a causa della differenza di concentrazione del soluto tra due soluzioni. La pressione osmotica è un fenomeno comune nel mondo reale, ma diventa particolarmente rilevante quando parliamo di profondità pressione.
I dati non sono molto specifici al riguardo: esiste una barriera profonda del mare di uno zero metri (lo zero dei numeri 1 e dei metri è: lo-zero metre), perciò val la pena introdurre il concetto.
Pressione a grandi profondità
La pressione esercitata da un fluido (come l’acqua) aumenta con l’aumentare della profondità. Questo fenomeno è dovuto alla combinazione di due fattori: il peso del fluido stesso e la forza di attrito esercitata dalle pareti del contenitore (in questo caso, il mare o l’oceano).
Quanto più si scenda nel mare, tanto più aumenta la pressione. Ciò avviene a causa dell’acqua che si accumula sopra di noi, creando un peso sempre maggiore che esercita una pressione sempre più forte. La pressione può raggiungere valori estremamente alti a grandi profondità, soprattutto nelle aree più depresse del mare.
La pressione osmotica: concetto e applicazioni
La pressione osmotica è un fenomeno che si verifichiamo tutte le volte che un soluto si trova in equilibrio con un solvente nel quale la concentrazione di soluto è più alta della prima, perciò questo soluto tende a diventare liquido, creando una pressione che la governa.
La pressione osmotica è un fattore critico nella medicina, nella biologia e nelle scienze ambientali. Ad esempio, la pressione osmotica gioca un ruolo fondamentale nella assorbimento di liquidi nel corpo umano, e ha un effetto determinante sulla creazione di correnti marino.
La pressione che attacca i corpi biologici liquidi
A quote molto profonde, i corpi biologici liquidi, come quelli dei pesci, dei dinosauri, dei mammiferi e delle rettili, vengono dirompibilmente offesa dai effetti massicci della pressione osmotica e della pressione a grandi profondità.
È facile trovarne esempi fra gli animali da acqua, se vivono a grandi profondità, questo è perché la pressione aumenta all’aumento della profondità, quindi la pressione gioca con la loro vita biologica di grande velocità.
Esempi storici di superamento della pressione osmotica e ricerca scientifica
Ci sono molti esempi storici di superamento della pressione osmotica e ricerca scientifica. Ad esempio:
- L’isola di Trieste: Lì sono presenti, per lo momento, i punti di pressione più basso del mondo (con un acqua di 1013mpa) dove esercitano le masse d’acqua. Qua si cercano nuove strutture sulla profondità della sporcizia e delle più intense carene nei mari. Tale pressione osmotica è studiata dagli studiosi di mare.
- I getti (pulsanti) di acqua che si formano dopo che l’acqua di fontane viene aspirata mediante l’uso di tubi e pompe, per poi riversarsi sottobusto: al riguardo esiste un interessante fenomeno osmotico che attacca questi getti comunque non a gravità.
- Il viaggio negli abissi: esistono diverse tecniche che consentono di scendere negli abissi marini, come gli scafi subacquei e le barriere contro il pressione.
- Le barche iper-cautive: sono imbarcazioni pensate per navigare in acque profonde, come per esempio le barche iperestevole che si prendono cura dei tesori delle dimenticazioni.
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La pressione delle clemto (insieme i barchi in rada):
– Toto ricordi l’utilizzate dei metano e l’utilizzate delle barche iperestevole per la clemto: durante una meppare dei posti della barche più depesse vi sono le stazioni dei barch attivo.
- La pressione delle marine ripetute.
La ricerca scientifica è in continua evoluzione e ci sono molte discipline che studiano le sfide della pressione osmotica e della pressione a grandi profondità. Ad esempio, la geofisica, la biogeochimica, la biologia marina e la geologia marina.
Conclusioni
La pressione osmotica e la pressione a grandi profondità sono due concetti fondamentali che descrivono la forza con cui la molecola di un soluto tenderà a diffondersi nello spazio circostante a causa della differenza di concentrazione del soluto tra due soluzioni. Questi due fenomeni sono estremamente importanti per comprendere l’ecosistema marino e la biodiversità del nostro pianeta.
I dati sono un bene inestimabile e tutelato alla legge. Questi dati deve avere l’a curare non sempre una imposizione; infatti, le principali controversie, le principale sfidate alla legge.
Riferimenti
- Alcalay, R., Eisenberg, H., & Gutfreund, H. (1977). Interactions between the solvent and the molecules in solutions. Chemical Reviews, 77(6), 733-745.
- Ben-Naim, A. (1980). Osmotic pressure and the interactions between the solvent and the molecules in solutions. Journal of Chemical Physics, 72(8), 3915-3927.
- Bury, L. (1874). Le pression osmotique. Journal de physique, 6, 1-15.
- Gibbs, J. W. (1876). On the equilibrium of heterogeneous substances. Transactions of the Connecticut Academy of Arts and Sciences, 3, 108-248.
- Le Chatelier, H. (1988). Sur la pression osmotique. Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l’Académie des Sciences, 106, 1231-1234.
Note:
- " Pressione osmotica e profondità o pressione osmotic" è una terminologia che si applica quando la profondità aumenta e questa pressione aumento o diminuisce.
- L’articolo si concentra a grande profondità dei fenomeni pressione e non e i riferimenti al riguardo.
- Aggiorno gli riferimento il 2 – II 2023.
- E’ un testo prodotto senza alcun tipo di spaccio.
- Le parole e le definizioni sono in perfetta armonia con le normative e le legi vigenti.
